Látková množství jednotlivých kationtů, ze kterých se sloučenina skládá, jsou dána jejich stechiometrickými koeficienty ve vzorci dané sloučeniny. Pokud tedy vezmeme 1 mol sloučeniny $$\rm##sCaCl_2$$, bude obsahovat 1 mol iontů $$\rm##sCa^{2+}$$ a 2 moly iontů $$\rm##sCl^-$$. 

Výpočet
Látkové množství vápenatých iontů je stejné jako látkové množství chloridu vápenatého. Proto vezmeme-li $$2{,}5\,\rm##smol\;##sCaCl_2$$,  platí $$n##s({\rm##sCa^{2+}})=n({\rm##sCaCl_2})=2{,}5\,\rm##smol.$$
Látkové množství chloridových aniontů je dvojnásobné vůči  látkovému množství chloridu vápenatého. Proto platí $$n##s({\rm##sCl^{-}})=##s2\cdot##sn({\rm##sCaCl_2})=5\,\rm##smol.$$

Odpověď
Zadané množství chloridu vápenatého obsahuje $$2{,}5$$ molu vápenatých kationtů a $$5$$ molů chloridových aniontů.

Víme, že jedna molekula vody obsahuje 2 atomy vodíku a 1 atom kyslíku.
Pak jeden mol vody obsahuje 2 moly atomů vodíku a 1 mol atomů kyslíku.
Počet molů atomů jednotlivých prvků v půl molu vody je proto poloviční oproti množství v jednom molu vody.

Výpočet
Látkové množství vodíku je vždy dvojnásobné, než je látkové množství vody. Tedy $$n({\rm##sH})=##s2\cdot##s0{,}5=1\,\rm##smol.$$
Látkové množství kyslíku je vždy stejné, jako látkové množství vody. Platí $$n(##s{\rm##sO})=0{,}5\,\rm##smol.$$

Odpověď
Půl molu vody obsahuje $$1$$ mol vodíku a $$0{,}5$$ molu kyslíku.